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        緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定，其理論依據來源于酸堿平衡理論。根據酸堿電離理論，電解質在水中離解時所生成的陽離子全部是H⁺的是酸，離解時所生成的陰離子全部是OH^-的是堿。根據酸堿質子理論來判斷：凡是能給出質子的物質是酸，能接受質子的物質堿，因為一個質子的得失而相互轉變的每一對酸堿稱為共軛酸堿對。酸堿的強弱取決于物質給出質子或接受質子能力的強弱，給出質子能力愈強，酸性愈強，反之愈弱；接受質子能力愈強，堿性愈強，反之愈弱。因此，每一對共軛酸堿對都有一個離解常數，來定量的說明酸堿的強弱程度，而緩沖溶液正是利用澤鴻酸堿對的離解常數來配制的。

        緩沖溶液的配制通常利用離解常數大的和離解常數小的物質進行配制，例如：用甘氨酸和鹽酸配制成酸性緩沖液，甘氨酸和氫氧化鈉配制堿性緩沖液。緩沖液的配制主要看使用范圍，遵循不與緩沖液物質反應的原則來使用。下表為普通的一組緩沖液的配制方法。

PH值         配制方法

0        1mol/L的HCl溶液

1        0.1mol/L的HCl溶液

2        0.01mol/L的HCl溶液

3.6      NaAc·3H₂O 8g溶于適量的水中，加入6mol/L HAc 134mL，稀釋至500mL

4.0      NaAc·3H₂O 20g溶于適量的水中，加入6mol/L HAc 134mL，稀釋至500mL

4.5      NaAc·3H₂O 32g溶于適量的水中，加入6mol/L HAc 68mL，稀釋至500mL

5.0      NaAc·3H₂O 50g溶于適量的水中，加入6mol/L HAc 34mL，稀釋至500mL

5.7      NaAc·3H₂O 100g溶于適量的水中，加入6mol/L HAc 13mL，稀釋至500mL

7        NH₄Ac 77g溶于適量的水中，稀釋至500mL

7.5      NH₄Cl 60g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水1.4mL，稀釋至500mL

8.0      NH₄Cl 50g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水3.5mL，稀釋至500mL

8.5      NH₄Cl 40g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水8.8mL，稀釋至500mL

9.0      NH₄Cl 35g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水24mL，稀釋至500mL

9.5      NH₄Cl 30g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水65mL，稀釋至500mL

10.0     NH₄Cl 27g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水197mL，稀釋至500mL

10.5     NH₄Cl 9g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水175mL，稀釋至500mL

11       NH₄Cl 3g溶于適量的水中，加入15mol/L 氨水207mL，稀釋至500mL

12       0.01mol/L NaOH溶液

13       0.1 mol/L NaOH溶液

14       1 mol/L NaOH溶液